محتويات
أماكن وجود كربونات الصودا
كربونات الصوديوم (Na2CO3) هي عبارة عن مركبات قابلة للذوبان في الماء، وتوجد في الطبيعة في المناطق القاحلة؛ حيث توجد في الرواسب المعدنية، أو ما يعرف بالمتبخرات التي تتشكل عندما تتبخر البحيرات الموسمية، ومن الجدير بالذكر أنه تم استخراج النطرون -وهو عبارة عن مزيج من كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم- من قيعان البحار الجافة في مصر منذ العصور القديمة، وقد تم استخدامه في صنع المومياء وصناعة الزجاج.[١]
طرق تحضير كربونات الصودا
هناك طريقتين يتم من خلالهما تحضير كربونات الصوديوم؛ تتضمن الطريقة الأولى استخراج الرواسب المعدنية لكربونات الصوديوم، وهي الطريقة الرئيسة المستخدمة في الولايات المتحدة الأمريكية، أما الطريقة الثانية فتعرف بطريقة سولفاي (Solvay) ويتم من خلالها إجراء تفاعل بين كلوريد الصوديوم والأمونيا لإعطاء بيكربونات الصوديوم الذي يتم تسخينه فيما بعد لإعطاء كربونات الصوديوم.[٢]
خصائص كربونات الصودا
كربونات الصوديوم عبارة عن مسحوق بلوري أبيض، يتميز بأن كثافته 2.54 غ/مل، ودرجة انصهاره 851 درجة مئوية، وهو عبارة عن مركب مستقر، لكنه يذوب بسهولة في الماء، ويكوّن حمض الكربونيك الذي يعتبر حمضاً ضعيفاً، بالإضافة إلى هيدروكسيد الصوديوم الذي يعتبر قاعدة قوية، وبالتالي فإن المحلول المائي (Na2CO3) يعتبر قاعدة قوية، وعندما يتم تسخينه تحت درجات الحرارة العالية فإن ذلك يؤدي إلى إطلاق أكسيد الصوديوم (Na2O).[٢]
استخدامات كربونات الصودا
فيما يأتي بعض الاستخدامات المهمة لكربونات الصوديوم:[٣]
- يُستخدم كربونات الصوديوم في العديد من مُنتجات التنظيف بسبب خصائصه العالية في تطهير المواد؛ حيث يمكن العثور عليه في منظفات الغسيل، والمنظفات الأوتوماتيكية لغسل الصحون، والمنظفات الزجاجية، ومزيلات البقع، ومنظفات الأسطح، والمبيضات.
- يستخدم في الصناعات الكيميائية، وصناعة الزجاج.
- يستخدم في مُنتجات العناية الشخصية مثل أغراض الاستحمام، ومعجون الأسنان.
- يستخدم في المحافظة على مياه السباحة؛ وذلك عن طريق ضبط درجة الحموضة.
المراجع
- ↑ “Sodium Carbonate”, chem.libretexts.org, Retrieved 30-5-2019. Edited.
- ^ أ ب “Sodium carbonate Formula”, www.softschools.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
- ↑ “Everything You Need to Know About Sodium Carbonate”, www.thespruce.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
