جديد ما هو بيكربونات الصوديوم

'); }

ما هي بيكربونات الصوديوم

بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) عبارة عن مركب كيميائي بسيط، وهو ذو شكل بلوري في الطبيعة، ولكنه يُستخدم على شكل بودرة في الطهي. ويتكون الجزيء الواحد منها من ثلاث ذرات أوكسجين، وذرة كربون، وذرة هيدروجين، وذرة صوديوم، ومن أسمائها أيضاً بيكربونات الصودا، وصودا الخبز، وتتكون بيكربونات الصودا (NaHCO3) من مكون واحد؛ وهي بيكربونات الصوديوم (NaHCO3)، وهي عبارة عن مادة قاعدية تتفاعل في حالة اتصالها بمادة حامضية مثل مخيض اللبن، واللبن، والخل، ويكون ناتج هذا التفاعل إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون (CO2) على شكل فقاعات تكون مشابهة للرغوة السائلة، ويُطلق على هذه العملية التخمّر الكيميائي، لذلك فإنه من الاستخدامات الرئيسية لهذا المركب استخدامه في إنتاج الخبز، والذي يؤدي إلى انتفاخ العجين، ويتم ذلك بسبب تحرر مركب ثاني أكسيد الكربون (CO2) عند الخبز، وهو الغاز الذي يعمل على نفخ العجين.^[١][٢]

استخدامات بيكربونات الصوديوم

تستخدم بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) اليوم على نطاق واسع، وتتمثل الاستخدامات فيما يأتي:^[٣]

'); }

• تُستعمل في عمليات التنظيف؛ مثل تنظيف الأسطح المنزلية، وخاصةً في تنظيف الحمامات.^[٤]
• تساعد على تخمير العجين ونفخ الحلويات، مثل قوالب الكعك (الكيك).^[٢]
• تُستخدم في علاج الحموضة، حيث تعمل على معادلة الحموضة داخل المعدة.
• تعمل على معادلة الحمض الأيضي للأطفال حديثي الولادة.^[٥]
• تُضاف إلى مكونات معجون الأسنان وغسول الفم؛ ليمنع تسوس الأسنان.
• تُضاف في عمليات معالجة اللحوم.
• تُنَظّف بها الخضروات، وتعمل على معادلة الأحماض في هذه الخضروات.
• توضع في الثلاجات، والمجمدات، والأماكن المغلقة؛ لقدرتها على امتصاص الروائح الكريهة.^[٢]

اختبار فاعليّة بيكربونات الصوديوم

بسبب تحلل بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) مع مرور الوقت يجب عمل اختبار للتأكد من فاعليّتها، وذلك عن طريق إضافة قرص من بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) في وعاءٍ به القليل من الخل، وفي حال تصاعد الرغوة بقوة دل ذلك على أن بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) نشطة وفعّالة، ولكن يجب الحذر من هذا التفاعل؛ فيمكن أن ينتج عنه كمية كبيرة من الرغوة، وبالتالي يجب التأكد من إجراء هذا الاختبار عند البالوعة.^[٢]

الفرق بين بيكربونات الصوديوم والبيكنج باودر

كما ذكرنا سابقاً فإن بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) عبارة عن مكونٍ واحد فقط، أما بالنسبة للبيكنج باودر فمكوناته عبارة عن بيكربونات الصوديوم (NaHCO3)، ويتضمن أيضاً في مكوناته عامل حموضة، ونعني بذلك كريم التارتار (KHC4H4O6)، وعلى عنصرٍ جاف، يكون النّشا عادةً، ويتوفر البيكنج باودر العادي أو البيكنج باودر مزدوج المفعول، والذي يتميز باحتوائه عادةً على حمض فوسفات الكالسيوم وهو الأكثر شيوعاً، وتُستخدم الكمية نفسها عند تحضير الوصفات من البيكنج باودر العادي أو مزدوج المفعول، ويكمن الاختلاف بينهما في كمية الغازات التي تنتج من عملية التفاعل، ويتم تفعيل البيكنج باودر العادي إذا توفّر عامل الرطوبة، لذلك يجب العمل على خبز المكونات التي تحتوي على هذا المكون بشكل فوري بعد خلط جميع المكونات، أما بالنسبة للبيكنج باودر مزدوج المفعول فيُمكن أن يُترك لفترة قبل عملية الخبز، لأنه يُطلق بعض الغازات في درجة حرارة الغرفة، وذلك عند إضافة البيكنج باودر إلى العجين، أما أغلبية الغازات تنطلق من العجين عند ارتفاع درجة الحرارة داخل الفرن.^[٦][٧]

تحضير البيكنج باودر

يتم إنتاج البيكنج باودر من البيكنج صودا (بيكربونات الصوديوم: (NaHCO3))، وحمض جاف مثل كريم التارتار (KHC4H4O6) أو حمض كبريتات ألمنيوم الصوديوم (NaAL(SO4)2)، وفي حالة إضافة المكونات السائلة إلى مكونات وصفة المخبوزات تتفاعل هذه المكونات مع بعضها البعض، وينتج عن ذلك ثاني أكسيد الكربون، والتفاعل الذي يحدث بين بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) وكريم التارتار (KHC4H4O6) هو: NaHCO3 + KHC4H4O6 → KNaC4H4O6 + H2O + CO2 وتتفاعل بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) وكبريتات ألمنيوم الصوديوم (NaAL(SO4)2) بالطريقة نفسها: 3NaHCO3 + NaAl(SO4)2 → Al(OH)3 + 2 Na2SO4 + 3 CO2.^[٧][١]

الاستخدام الصحيح للبيكنج باودر

التفاعل الكيميائي الذي يُنتج فقاعات ثاني أكسيد الكربون (CO2) بسبب تفاعل مكوّنات الوصفة يحدث في حالة إضافة أي عنصر يتميز بكونه في الحالة السائلة، كالماء، أوالبيض، أوالحليب، ولذلك فمن المهم جداً أن تُخبز الوصفة على الفور قبل أن تختفي هذه الفقاعات، ويجب ألّا نبالغ في خلط الوصفة؛ حتى لا تختفي هذه الفقاعات من داخل الخليط.^[٧]

الفرق بين بيكربونات الصوديوم وكربونات الصوديوم

يخلط الكثير من الناس بين مركّبي كربونات الصوديوم (NA2CO3) وبيكربونات الصوديوم (NaHCO3)، فكل ما ذكرناه سابقاً يخص بيكربونات الصوديوم، أمّا بالنسبة إلى كربونات الصوديوم (NA2CO3)، والتي يُطلق عليها رماد الصودا؛ فيتركب الجزيء منها من ثلاث ذرات أوكسجين، وذرة كربون، وذرتي صوديوم، ولا تحتوي على الهيدروجين إطلاقاً، وهي عبارة عن مادة مختلفة تماماً عن بيكربونات الصوديوم، وبالتالي فإن استخداماتها مختلفة أيضاً.^[٨]

تحضير كربونات الصوديوم

يتم إنتاج كربونات الصوديوم (Na2CO3) -والتي يطلق عليها رماد الصودا أو ما يُسمى بصودا الغسيل معملياً- عن طريق بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) العادية، ويكون ذلك بإجراء تفاعل كيميائي عن طريق تسخين بيكربونات الصوديوم داخل فرن تكون حرارته حوالي 200 فهرنهايت، وذلك لمدة ساعة وبهذه العملية ينتج ثاني أكسيد الكربون، والماء، وتتكوّن كربونات الصوديوم (NA2CO3) الجافة، والمعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي: NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)2، وتخزّن كربونات الصوديوم (NA2CO3) الجاف في وعاء مختوم، ويمكن السّماح لهذا المركب بتشكيل الهيدرات؛ حيث يمكن لمركب كربونات الصوديوم (NA2CO3) الناتج أن يمتص الماء، وبذلك تتشكل الهيدرات، ونعني بذلك أن المركب الناتج سيعود ليكوّن بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) مرة أخرى.^[٨]

استخدامات كربونات الصوديوم

كربونات الصوديوم (NA2CO3) من المركبات متعددة الاستخدامات، والتي من الممكن استخدامها بشكل جيد في عملية التنظيف، ولكن يجب أخذ الحيطة والحذر عند استخدام محلول كربونات الصوديوم، وذلك لأنه قد يؤدي إلى تهيجٍ في الجلد، وإحداث حروقٍ كيميائية، فيجب الحرص على ارتداء القفازات عند استخدامها في عملية التنظيف.[٨] ومن أهم استخدامات كربونات الصوديوم ما يأتي:[٨]

• تساعد بشكل فعّال على تفتيت الشحوم؛ لأن طبيعتها ذات قلوية مرتفعة.
• تعمل على تليين الماء.
• تعمل على تطهير الأسطح.
• موازنة الرقم الهيدروجيني الخاص بحمام السباحة.
• تعالج بعض الأمراض وهي الأكزيما ودودة السعفة.
• تُستخدم في صناعة الزجاج.
• تُستخدم في صناعة المنتجات الورقية.
• تمنع تصلّب الأطعمة.

المراجع

1. ^ ^{أ ب} Matt Shipman (22-5-2014), “The difference between baking soda and baking powder”، www.phys.org, Retrieved 6-11-2017. Edited.
2. ^ ^{أ ب ت ث} BETHANY MONCEL (10-3-2017), “What Is Baking Soda?”، www.thespruce.com, Retrieved 6-11-2017. Edited.
3. ↑ “Sodium bicarbonate”, www.semanticscholar.org,2013، Retrieved 6-11-2017.
4. ↑ CHRISTINE HALVORSON & CHRISTINE VENZON, “10 Uses for Baking Soda: Guidelines for Cleaning Your Bathroom”، www.home.howstuffworks.com, Retrieved 6-11-2017. Edited.
5. ↑ Collins A1, Sahni R2 (22-10-2017), “Uses and misuses of sodium bicarbonate in the neonatal intensive care unit”، www.ncbi.nlm.nih.gov, Retrieved 6-11-2017. Edited.
6. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D (25-8-2017), “The Difference Between Baking Soda and Baking Powder”، www.thoughtco.com, Retrieved 6-11-2017. Edited.
7. ^ ^{أ ب ت} Anne Marie Helmenstine, Ph.D (20-3-2017), “How Does Baking Powder Work in Cooking?”، www.thoughtco.com, Retrieved 6-11-2017.
8. ^ ^{أ ب ت ث} Anne Marie Helmenstine, Ph.D (5-7-2017), “How to Make Sodium Carbonate From Sodium Bicarbonate”، www.thoughtco.com, Retrieved 6-11-2017. Edited.