محتويات
كرومات الفضة هو مركب كيميائي، صيغته الجزئية هي (Ag2CrO4)، وكتلته المولية 223 غم/مول، يتميز بمظهره الذي يكون عبارة عن دقائق صلبة أو بدرة لونها بني محمر، وتكون عديمة الرائحة، يكون محتوى كرومات الفضة الحراري هو 712 كيلو جول/مول، ودرجة غليانه التقريبية 1550 درجة مئوية، كما تملك كرومات الفضة كثافة بمقدار 5.63 غم/مول.[١]
تمتاز كرومات الفضة بحساسيتها للضوء، كما تمتاز بالعديد من الخصائص الأخرى، ومن أهمها ما يأتي:[١]
حيث لم يتمكن العلماء من قياس درجة الانصهار والغليان بدقة نظرًا لشدة ارتفاعهما، وكان أكثر قياس تقريبي لدرجة الغليان 1550 درجة مئوية.[١]
حيث تمتلك محتوىً حراريًا يساوي 712 كيلو جول/مول، لغايات المقارنة فإن مركبًا مثل ثاني أكسيد الكربون كتلته المولية (44 غم/مول) أصغر بكثير من كتلة كرومات الفضة يمتلك محتوىً حرارياً يساوي 394 كيلو جول/مول، بينما كبريتات الألمنيوم ذات كتلة مولية تقارب كتلة كرومات الفضة -تقريبًا 300 غم/مول- فإن محتواها الحراري يساوي 3500 كيلو جول/مول.[١]
يمتلك كل عنصر فضة في مركب كرومات الفضة شحنة موجبة واحدة (+1) في حين يمتلك أيون الكرومات شحنتين سالبتين (-2) كل واحدة على ذرة أكسجين، ونظرًا لوجود الروابط الأيونية سهلة الكسر في المركب فإن محتواه الحراري منخفض.[١]
تذوب كرومات الفضة في الماء بشكل محدود، لكنها تذوب تمامًا في كل من حمض النيتريك (HNO3) والأمونيا (NH3).
تمتاز كرومات الفضة ببعض الخصائص الخطرة مثل ما يأتي:[٣]
- قدرة المركب على إنتاج الحرارة حيث إنه عامل مؤكسد قوي وتفاعلاته مع العوامل المختزلة تنتج الحرارة والمركبات الغازية أحيانًا.
- قابلية نواتج تفاعلاته للانفجار، حيث نواتج تفاعلات الأكسدة والاختزال الغازية في الأماكن المغلقة تكون ذات ضغط مرتفع قد تؤدي للانفجار “انفجار ميكانيكي”.
- قابلية نواتج تفاعلاتها لاستمرار التفاعل بسرعة مع مكونات الهواء مما قد يؤدي للانفجارات الكيميائية.
- ماص للرطوبة من الجو.
تُستخدم كرومات الفضة في العديد من المجالات، ومن أهم استخداماتها ما يأتي:[٣]
لتصبح واضحة تحت المجهر الضوئي والإلكتروني ضمن طريقة تُسمى طريقة جولجي (بالإنجليزية: Golgi Method) نسبة لمكتشفها كاميلو جولجي، حيث تترسب كرومات الفضة في الأعصاب مما يمكن الباحث أو الطبيب من رؤيتها وتشخيصها أو حتى دراستها واعتبرت هذه نقطة البداية لطب الأعصاب.[٣]
تُستخدم لتحديد نقطة انتهاء التفاعل في تجارب معايرة (بالإنجليزية: Titration) الكلوريد مع نترات الفضة في طريقة مور للمعايرة (بالإنجليزية: Mohr Method Argentometry)، حيث يكون المحلول ذو لون ليموني مصفر عكر بسبب وجود أيون الكرومات ويكون قد تكون راسب كلوريد الفضة في المحلول، عند انتهاء التفاعل يتحول لون المحلول لبني محمر، ويصبح الرقم الهيدروجيني للتفاعل متعادلًا.[٣]
يتم دراسة الجزيئات الدقيقة (بالإنجليزية: Nanoparticles) بتحضير كرومات الفضة بترسيبها صناعيًا ثم دراستها باستخدام الانكسارات المختلفة للأشعة السينية واستخدام مجاهر ضوئية خاصة مثل مجهر الانبعاث الإلكتروني المعروف اختصارًا باسم (FE-SEM) ومجهر النفاذية الإلكترونية المعروف اختصارًا باسم (TEM) ثم مراقبة تكون وإعادة تشكل الجزيئات الدقيقة من الفضة في مركب كرومات الفضة.[٣]
لكرومات الفضة العديد من الاستخدامات الأخرى مثل ما يأتي:[٣]
- معامل تطوير في وسائل التصوير الحديثة.
- عامل مساعد في تفاعلات إنتاج الأدول (بالإنجليزية:ِ Aldol) من الكحول.
- عامل مؤكسد في التفاعلات المخبرية.
يتم تحضير كرومات الفضة للاستخدامات المختلفة تجاريًا بتفاعل تبادل أيوني بسيط، مثل مفاعلة كرومات البوتاسيوم أو كرومات الصوديوم (Na2CrO4) وكلاهما قابل للذوبان في الماء مع نترات الفضة (AgNO3) القابلة للذوبان في الماء أيضًا لتكوين راسب من كرومات الفضة-غير ذائب في الماء- كما في المعادلة الآتية:[٣]
2AgNO 3 (Aq) + Na 2 CrO 4 (Aq) → Ag 2 CrO 4 (S) + 2NaNO 3 (Aq)
هناك العديد من المخاطر التي قد تُسببها كرومات الفضة، لذلك يُوجد قواعد للإسعافات الأولية المُتبعة عند التعرض لها، ويُمكن توضيح هذه المخاطر والإسعافات كما يأتي:
تُصنف مخاطر كرومات الفضة كالآتي:[٤]
- خطر مسبب للحرائق-حيث أنه عامل مؤكسد قوي-.
- خطر مسبب لتحسس الجلد والجهاز التنفسي، قد يسبب حروقاً وتقرحات.
- خطر مسبب للسرطان.
- خطر وسام جدًا للحياة والبيئة المائية.
يوجد عدد من الإسعافات الأولية التي يتم تطبيقها حسب العضو المتعرض لكرومات الفضة كالآتي:[٣]
- في حال إصابة العينين
التخلص من العدسات اللاصقة -إن وجدت- مع غسيل العينين بالماء البارد لمدة 15 دقيقة على الأقل ثم تحري الرعاية الطبية.
- في حال ملامسة الجلد
استبدال الملابس الملوثة، وغسل المناطق المصابة بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ثم تحري الرعاية الطبية.
- في حالة الاستنشاق
مغادرة المكان إلى مكان جيد التهوية مع تقديم التنفس الصناعي والأكسجين عند الحاجة.
- في حالة الابتلاع
لا يتم تحريض التقيؤ، مع التوجه للرعاية الطبية.
- ^ أ ب ت ث ج Laura Foist (1/2/2022), “Silver Chromate: Formula & Molar Mass”, Study.com, Retrieved 1/2/2022. Edited.
- ^ أ ب ت ث ج ح خ د Life persona (1/2/2022), “Silver Chromate: Formula, Properties, Risks and Uses”, Life persona, Retrieved 1/2/2022. Edited.
- ↑ Pub Chem (1/2/2022), “Silver chromate”, Pub Chem, Retrieved 1/2/2022. Edited.
