تعليم

الفرق بين البروتون والإلكترون

صورة مقال الفرق بين البروتون والإلكترون

تُعتبر البروتونات والإلكترونات الجزيئات التي تتكون منها الذرات بالإضافة إلى النيوترونات، وتختلف الإلكترونات والبروتونات بنوع الشحنة التي تحملها، حيث تحمل الإلكترونات شحنة سالبة وتحمل البروتونات شحنة موجبة، تتواجد الإلكترونات خارج نواة الذرة ولها دور في تفاعلات الكيميائية والنووية في الذرة، بينما تتواجد البروتونات داخل نواة الذرة وينحصر دورها فقط في التفاعلات النووية.[١]

مقالات ذات صلة

مقارنة بين البروتون والإلكترون

يوضح الجدول الآتي أهم الاختلافات بين ألبرتون والإلكترون:[١]

المقارنة
البروتون
الإلكترون
الرمز
+p
-e
الشحنة
+
الكتلة الذرية
1
-4^10*5.45
موقها
داخل النواة
خارج النواة
الوزن
27-^10*1.67
غير مُحدد
التفاعلات المسؤولة عنها
التفاعلات النووية
التفاعلات النووية والكيميائية

معلومات عن الذرة

تتكون جميع المواد من الذرات، وتُعتبر الذَرة أصغر جزء بناء للمادة، وهي أصغر جزء يمكن تقسيم المادة إليه وتحفظ بالخصائص الكيميائية للعنصر، وتتكون الذرة من جزئين: النواة الذرية وهي الجزء الأصغر الذي يتكون من البروتونات الموجبة والنيوترونات وهي جزيئات غير مشحونة، والجزء الثاني الأكبر الذي يتكون من سحابة من الإلكترونات السالبة الشحنة، والتجاذب بين الإلكترونات السالبة والبروتونات الموجبة هو الذي يُحافظ على تماسك الذرة،.[٢]

مكونات الذرة

تتكون الذرة من:

النيوترونات

هي أحد المكونات الأساسية لذرة وهي جزيئات متعادلة الشحنة تتواجد داخل النواة، والعمليات التي تحدث داخل النواة هي فقط التي تتضمن النيوترونات، وتبلغ كتلتها 1.67 × 10 ^-27 كغ وهي أكبر كتلة البروتون المشحون بشحنة موجبة والموجود معها داخل النواة، والعالم جيمس تشادويك هو مكتشف النيوترونات.[٣][٤]

البروتونات

البروتونات هي الجزيئات الموجبة في الذرة ووظيفتها الأساسية الحفاظ على ترابط الذرة عن طريق التجاذب مع الإلكترونات السالبة حسب مبدأ تجاذب الشحنات المعاكسة، ويرمز لعدد البروتونات في الذرة عن طريق العدد الذري والذي يرمز له بالرمز z.[٥]

الإلكترونات

هي الجزيئات سالبة الشحنة التي تتواجد خارج النواة في مواقع محددة تُسمى المدارات ويُحدد حجم المدار بعدد الإكترونات التي توجد به، وهذه المدارات هي (s, p, d, f)، ويُحدد عدد الإلكترونات الموجودة في كل مدار باتباع نمط معين وهو: (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f)؛ حيث إن:[٦]

  • يحمل مدار s إلكترونين فقط.
  • ويحمل مدار p ستة إلكترونات.
  • ويحمل مدار d عشرة إلكترونات.
  • يحمل مدار f أربعة عشر إلكتروناً.

وتتحرك الإلكترونات في الذرة عن طريق امتصاص أو إنتاج طاقة.

نظرية الذرة

اكتشف العالم دالتون أن المادة سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية تتكون من جزيئات صغيرة، وأطلق عليها اسم الذرات، وقدم مقالات وأبحاث تشير إلى الأوزان الذرية وأن الذرات يُمكن تميزها من خلال أوزانها، كما اكتشف أن الذرات لا يُمكن تكوينها أو تدميرها، كما وضح دالتون أن الذرات في المركبات هي ذرات مركبة، وبعد عشرين عاماً من هذه النظرية قدم العالم أميديو أفوجادرو الفرق بين الذرات والذرات المركبة.[٧]

المراجع

  1. ^ أ ب “4.4: The Properties of Protons, Neutrons, and Electrons”, chem.libretexts, Retrieved 30/12/2021. Edited.
  2. “Matter, elements, and atoms”, khanacademy, Retrieved 30/12/2021. Edited.
  3. Subhasish Sutradhar, “Structure of atom: Discovery of electrons, protons and neutrons”, padakshep, Retrieved 30/12/2021. Edited.
  4. “Properties of the Neutron”, nuclear-power, Retrieved 30/12/2021. Edited.
  5. “What Are the Properties of Protons?”, sciencing, Retrieved 30/12/2021. Edited.
  6. “S P D F Orbitals and Angular Momentum Quantum Numbers”, thoughtco, Retrieved 30/12/2021. Edited.
  7. “John Dalton”, biography, Retrieved 30/12/2021. Edited.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى