محتويات
'); }
أماكن وجود نترات الصوديوم
توجد نترات الصوديوم في الطبيعة على شكل رواسب معدنية كبيرة تدعى نتراتين (nitratine)، وتوجد هذه الرواسب في المناطق الجافة، وخاصة في صحاري أمريكا الجنوبية، ومن الجدير بالذكر أنه تم العثور على رواسب نترات الصوديوم في صخور النترات والحصى، لكن هذه الرواسب غير نقية، وتعتبر رواسب أملاح النترات الناتجة عن عمليات التعدين والتنقية المصدر الرئيس لهذه المادة.[١]
خصائص نترات الصوديوم
توجد نترات الصوديوم على شكل مادة بلورية بيضاء، كثافتها 2.26غ/مل، ودرجة انصهارها 308 درجة مئوية، وتكون مادة صلبة ومستقرة عند درجة حرارة الغرفة، كما أنّها عبارة عن ملح لحمض قوي، وبالتالي فإنها تتفكك كلياً في الماء إلى أيونات الصوديوم والنترات، لكن عند تسخينها لفترة طويلة يمكن أن تنفجر، وتطلق أبخرة سامة، ومن الجدير بالذكر أنّها مؤكسد قوي يتفاعل بشدة مع العوامل المختزلة القوية والمواد القابلة للاشتعال.[١]
'); }
طرق تحضير نترات الصوديوم
يمكن تحضير نترات الصوديوم بعدّة طرق، منها معادلة حمض النتريك (HNO3) مع كربونات الصوديوم (Na2CO3)، وينتج من هذا التفاعل نترات الصوديوم (NaNO3)، وحمض الكربونيك الذي يتحلل تلقائياً إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2)، والماء (H2O)، وذلك كما في المعادلة الآتية:[٢]
Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2CO3 → 2NaNO3 +CO2 + H2O
فوائد نترات الصوديوم
تستخدم نترات الصوديوم كمادة حافظة في الغذاء، كما أنها توجد بشكل طبيعي في جميع أنواع الخضراوات الجذرية مثل الجزر، والخضراوات الورقية مثل السبانخ، بالإضافة إلى جميع أنواع الفواكه والحبوب؛ حيث إن جميع الخضراوات والفواكه التي تنمو من الأرض تحتوي على نترات الصوديوم، ومن الجدير بالذكر أن نترات الصوديوم تتحول إلى نتريت الصوديوم (Sodium nitrite) خلال عملية الهضم، وتعتبر هذه المادة مضادة للميكروبات، وهذا يعني أنه عندما يتم تناول الفواكه، والخضراوات، والحبوب فإن الجسم ينتج نتريت الصوديوم المضاد للميكروبات.[٣]
المراجع
- ^ أ ب “Sodium Nitrate Formula”, www.softschools.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
- ↑ Allan Robinson (24-4-2017), “How to Make Sodium Nitrate”، sciencing.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
- ↑ Danilo Alfaro (2-11-2019), “Facts About Sodium Nitrate and Sodium Nitrite”، www.thespruceeats.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
