أين أجد كبريتات الباريوم

إيجاد كبريتات الباريوم وتحضيره

يوجد كبريتات الباريوم في الطبيعة على شكل معادن الباريت (mineral barite)، ويعتبر هذا المعدن من المصادر الرئيسة لمركبات الباريوم، ويمكن الحصول على كبريتات الباريوم من معدن الباريت عن طريق عمليات التعدين والمعالجة، حيث يتم إزالة الشوائب من الباريت عن طريق عمليات التسخين بوجود فحم الكوك، وذلك لتكوين مركب كبريتيد الباريوم الذائب في الماء، ثم يتم إضافة حمض الكبريتيك على كبريتيد الباريوم، وذلك لتكوين كبريتات الباريوم، ويمكن التعبير عن ذلك باستخدام المعادلات الآتية:^[١]
BaSO₄ + 4C → BaS + 4 CO
BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S

خصائص كبريتات الباريوم

يتميز مركب كبريتات الباريوم بأنه غير قابل للذوبان في الماء، وبأنه مركب مستقر، له لون أصفر وباهت، وغير قابل للاشتعال، كما تصل درجة انصهاره إلى 1,580 درجة مئوية، وتتراوح كثافته النوعية بين 4.25 إلى 4.50، وهذا السبب وراء تسميته بهذا الاسم نظراً لثقل وزنه، وفي الحقيقة فإن مركبات الباريوم تُكون أيون الباريوم (+2) السام، لكن بما أن كبريتات الباريوم لا تذوب في الماء فهي لا تكون أيونات.^[٢]

آثار التعرض لكبريتات الباريوم

إن التعرض لمركب كبريتات الباريوم له العديد من الأضرار، وهي:^[٣]

• إن تعرض الجلد لهذه المادة يؤدي إلى تهيجه، ولتجنب حدوث التهيج يتم غسل منطقة الجلد فوراً بالماء والصابون، بالإضافة إلى ضرورة استخدام المطريات لتغطية الجلد.
• إن تعرض العين لهذه المادة يؤدي إلى تهيجها لذا يجب غسلها على الفور بماء دافئ أو بارد لمدة لا تقل عن 15 دقيقة، بالإضافة إلى ضرورة العناية الطبية في بعض الحالات.
• إن استنشاق هذه المادة يؤدي إلى صعوبة في التنفس لذا يجب أن ينقل المصاب إلى مكان مليء بالهواء، وقد يتم الحاجة إلى التنفس الاصطناعي في بعض الحالات.
• إن ابتلاع كميات كبيرة من هذا المركب تحتاج إلى الاستشارة الطبية على الفور.

المراجع

1. ↑ “Barium sulfate Formula”, www.softschools.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
2. ↑ “Physical Properties of Barium Sulfate”, sciencing.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
3. ↑ “Barium Sulfate”, www.chemistrylearner.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.